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Propriedades relacionada as ligações: compostos iônicos, compostos covalentes e compostos metálicos



CARACTERÍSTICAS DOS COMPOSTOS COVALENTES OU MOLECULARES

• Pontos de fusão e ebulição baixos.
• à temperatura ambiente podem apresentar-se nos estados: sólido, líquido ou gasoso.
• Não são bons condutores de corrente elétrica em solução aquosa. Porém alguns ácidos fortes, por exemplo, em meio aquoso sofrem ionização (formação de íons), tornando a solução condutora de corrente elétrica.
• Compostos covalentes apresentam ligações covalentes, isto é, ligações devidas a combinações de orbitais dos elétrons de valência. Exemplos: H2 (hidrogênio), HCl (cloreto de hidrogênio), NH3 (amônia), etc.
• Pontos de fusão e de ebulição menores que os dos compostos iônicos (as forças entre moléculas são menores porque não há a atração elétrica provocada pelos íons).
• Pouca solubilidade em água.
• Tendem a ser mais inflamáveis que os compostos iônicos (carbono e hidrogênio queimam facilmente e são encontrados em grande parte dos compostos covalentes).

CARACTERÍSTICAS DOS COMPOSTOS METÁLICOS

Os compostos metálicos são aqueles que possuem algum metal (ouro, prata, mercúrio etc.) em sua composição.
São propriedades dos compostos metálicos:
• a maioria é sólida na temperatura ambiente, com exceção do mercúrio (Hg);
• possuem altas temperaturas de fusão e ebulição;
• conduzem eletricidade (elétrons livres);
• são insolúveis em água;
• possuem brilho, são maleáveis e dúcteis.

CARACTERÍSTICAS DOS COMPOSTOS IÔNICOS

Algumas das propriedades dos compostos iónicos são:
• Uma alta temperatura de fusão e ebulição geralmente devido a alta atração entre os iões.
• Como consequência, são sólidos duros, mas friáveis e formam geralmente estruturas cristalinas à temperatura ambiente.
• São péssimos condutores de eletricidade quando não dissolvidos ou fundidos, quando sólidos, formam estruturas muito rígidas que não dão mobilidade para os iões, já solúveis ou fundidos, os iões tem mobilidade para conduzir a corrente. • Os cristais secos não conduzem eletricidade, a menos que apresentem defeitos.
• As substâncias formadas por metais e não metais conduzem corrente elétrica no estado líquido mas não no sólido.
• Podem ser solúveis em água (ou outros solventes) ou não, dependendo da Energia livre de Gibbs, energia de Solvatação e da Energia reticular.
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